Степени окисления и номенклатура
Полный обзор обозначения для оксидов, гидроксидов, кислот и солей — по степени окисления.
Сколько раз вы забывали, оксид железа(II) или (III)? Именно для этого эта страница — один обзор всего обозначения с реальными примерами соединений.
Оксиды и гидроксиды (существительное + римская цифра)
Самый распространённый и полный набор — используется для оксидов (X₂Oᵧ) и гидроксидов (M(OH)ₙ). Цифру опускают, когда у элемента только одна типичная степень окисления.
| Ст. окисл. | Обозначение | Пример |
|---|---|---|
| I | обычно без цифры | оксид натрия (Na₂O) |
| II | (II) | оксид железа(II) (FeO), гидроксид кальция (Ca(OH)₂) |
| III | (III) | оксид железа(III) (Fe₂O₃), гидроксид алюминия (Al(OH)₃) |
| IV | (IV) | оксид углерода(IV) (CO₂), оксид серы(IV) (SO₂) |
| V | (V) | оксид азота(V) (N₂O₅) |
| VI | (VI) | оксид серы(VI) (SO₃), оксид хрома(VI) (CrO₃) |
| VII | (VII) | оксид хлора(VII) (Cl₂O₇) |
| VIII | (VIII) | оксид осмия(VIII) (OsO₄) |
Кислоты (традиционные названия)
В отличие от оксидов, кислоты в русском языке называются не по единой сквозной шкале I–VIII, а по традиционной системе: суффикс сравнивает степень окисления центрального элемента в пределах его собственного диапазона — высшая степень получает окончание -ная/-овая, более низкая — -истая, а у элементов с четырьмя степенями (например хлор) добавляются ещё -новатистая (самая низкая) и -новатая (предпоследняя). Бескислородные кислоты (H + неметалл) оканчиваются на -водородная, независимо от степени окисления.
| Кислота | Формула | Степень окисления |
|---|---|---|
| хлороводородная (соляная) | HCl | бескислородная |
| сероводородная | H₂S | бескислородная |
| хлорноватистая | HClO | Cl +I (низшая) |
| азотистая | HNO₂ | N +III (низшая) |
| хлористая | HClO₂ | Cl +III |
| сернистая | H₂SO₃ | S +IV (низшая) |
| азотная | HNO₃ | N +V (высшая) |
| хлорноватая | HClO₃ | Cl +V |
| серная | H₂SO₄ | S +VI (высшая) |
| хлорная | HClO₄ | Cl +VII (высшая) |
Соли (название аниона + степень окисления металла)
Название соли образуется от названия кислоты, из которой она получена — по тому же принципу «-ит» для более низкой степени окисления и «-ат» для более высокой. Если у металла переменная степень окисления, к его названию добавляется римская цифра.
| Ст. окисл. | Название | Пример |
|---|---|---|
| бескислородная | -ид | хлорид натрия (NaCl) |
| низшая | гипо-...-ит | гипохлорит натрия (NaClO) |
| III | -ит | нитрит натрия (NaNO₂), хлорит натрия (NaClO₂) |
| IV | -ит | сульфит натрия (Na₂SO₃) |
| V | -ат | нитрат калия (KNO₃), хлорат калия (KClO₃) |
| VI | -ат | сульфат меди(II) (CuSO₄) |
| высшая | пер-...-ат | перхлорат натрия (NaClO₄) |
⚠ Это упрощённый обзор — русская номенклатура использует и систематические названия (римская цифра в скобках после названия элемента), и традиционные названия кислот и солей, которые сравниваются в пределах одного элемента, а не по единой сквозной шкале. Сверяйтесь с учителем химии или учебником.
Частые вопросы
Как обозначается степень окисления в русском химическом названии?
Чаще всего римской цифрой в скобках после названия элемента, например оксид железа(II) в отличие от оксида железа(III) — это систематический способ. У элемента с постоянной степенью окисления цифру обычно опускают. Для кислот и солей также используются традиционные названия с окончаниями -истая/-ная/-новатистая/-новатая/-оватая.
Почему степень окисления может иметь до восьми значений?
Элементы периодической таблицы могут принимать степени окисления от I до VIII (в исключительных случаях и выше у переходных металлов) — римская цифра однозначно определяет соединение без необходимости считать электроны.
Отличается ли обозначение для оксидов, кислот и солей?
Для оксидов и гидроксидов принцип один и тот же — римская цифра в скобках после названия элемента. Кислоты и соли исторически называются по традиционной системе, где суффикс зависит от места степени окисления в диапазоне конкретного элемента (например, у хлора четыре степени: хлорноватистая → хлористая → хлорноватая → хлорная), а не от единой сквозной шкалы I–VIII, как у оксидов.