Echilibrarea ecuațiilor chimice
Alege ecuația corect echilibrată — vezi imediat dacă răspunsul e corect.
Un clasic al chimiei de gimnaziu și liceu — echilibrarea ecuațiilor conform legii conservării masei. Ecuații aleatorii, verificare instant, scor continuu.
Cum echilibrezi o ecuație — pași
- Scrie reacția cu formulele chimice corecte (fără coeficienți).
- Numără atomii fiecărui element pe partea stângă și pe cea dreaptă.
- Începe cu elementul care apare în cele mai puține combinații (de obicei un metal sau H).
- Adaugă coeficienți astfel încât numărul de atomi al fiecărui element să coincidă pe ambele părți.
- Lasă oxigenul la final — de multe ori se echilibrează automat.
- Verifică dacă coeficienții nu pot fi simplificați (divizor comun).
Exemplu: H2 + O2 → H2O — în stânga sunt 2 atomi de O, în dreapta doar 1. Dublăm H2O: H2 + O2 → 2H2O. Acum în dreapta sunt 4 atomi de H, în stânga doar 2 — dublăm și H2: 2H2 + O2 → 2H2O. Acum ambele părți coincid: 4 H și 2 O pe fiecare parte.
Întrebări frecvente
Ce înseamnă să echilibrezi o ecuație chimică?
A echilibra o ecuație înseamnă a adăuga în fața formulelor substanțelor coeficienți (numere stoechiometrice) astfel încât pe ambele părți ale ecuației să existe același număr de atomi din fiecare element — conform legii conservării masei.
Care este cea mai simplă metodă de echilibrare?
Echilibrează mai întâi elementul care apare în cele mai puține combinații (adesea un metal sau hidrogenul), apoi continuă cu celelalte elemente, lăsând oxigenul la final — la oxigen deseori e suficient să numeri atomii totali de pe ambele părți.
De ce trebuie ecuația să fie echilibrată?
Conform legii conservării masei, în timpul unei reacții chimice atomii nu dispar și nu apar din nimic — doar se rearanjează. O ecuație echilibrată reflectă corect acest fapt; una neechilibrată ar sugera că atomi au dispărut sau au apărut.
Ce sunt coeficienții stoechiometrici?
Coeficienții stoechiometrici sunt numerele din fața formulelor substanțelor dintr-o ecuație chimică, care indică în ce proporție reacționează sau se formează substanțele — de exemplu, în ecuația echilibrată 2H2 + O2 → 2H2O, coeficienții sunt 2, 1 și 2.